Ένα σύστημα καυσίμου/οξειδωτικού που χρησιμοποιείται σε διαστημικά οχήματα είναι η ασύμμετρη διμεθυλυδραζίνη (UDMH) με τύπο (CH₃)₂N-NH₂ και το Ν₂Ο₄ (και τα δύο υγρά). Αναμιγνύονται στη θεωρητικά προβλεπόμενη αναλογία μεταξύ τους και παράγουν αποκλειστικά N₂, CO₂ και Η₂Ο (όλα αέρια στις συνθήκες της αντίδρασης). Πόσα mole αερίων παράγονται από 1 mole UDMH κατά την αντίδραση;
1. 6
2. 8
3. 9
4. 10
Όταν η αριθμητική τιμή της παγκόσμιας σταθεράς αερίων (R) είναι 8,3145, οι μονάδες είναι:
1. J*K*mol^-1
2. J*mol*K^-1
3. mol*K*^-1*J^-1
4. J*mol^-1*K^-1
Εάν Ν είναι ο αριθμός Avogadro, τότε 1 λίτρο υγρής ένωσης πυκνότητας d (σε g/mL) και μοριακού βάρους ΜΒ αποτελείται από:
1. (1000 x d ) / (MB x Ν) μόρια
2. (1000 x d x Ν) / MB μόρια
3. (Ν x d ) / (MB x 1000) μόρια
4. (Ν x d x MB) / 1000 μόρια
Με βάση τη θεωρία VSEPR η διάταξη των ατόμων στα μόρια BeF₂, ΝF₃ και BF₃ (ατομικοί αριθμοί: Be = 4, Β = 5, N = 7, F = 9) είναι:
1. BeF₂: μη γραμμική διάταξη (με το Βe στο κέντρο). ΝF₃: διάταξη πυραμίδας (με το Ν στην κορυφή),
  ΒF₃: διάταξη επίπεδου ισόπλευρου τριγώνου (με το Β στο κέντρο).
2. BeF₂: γραμμική διάταξη (με το Βe στο κέντρο). ΝF₃: διάταξη επίπεδου ισόπλευρου τριγώνου (με το Ν στο κέντρο). ΒF₃: διάταξη πυραμίδας (με το Β στην κορυφή).
3. BeF₂: γραμμική διάταξη (με το Βe στο κέντρο). ΝF₃: διάταξη πυραμίδας (με το Ν στην κορυφή).
  ΒF₃: διάταξη επίπεδου ισόπλευρου τριγώνου (με το Β στο κέντρο).
4. BeF₂: γραμμική διάταξη (με το Βe στο κέντρο). ΝF₃: διάταξη πυραμίδας (με το Ν στην κορυφή).
  ΒF₃: διάταξη πυραμίδας (με το Β στην κορυφή).
Ποια από τις παρακάτω προτάσεις είναι λανθασμένη;
1. Τα λιγότερο ηλεκτραρνητικά στοιχεία είναι το καίσιο (Cs) και το φράγκιο (Fr).
2. Στοιχεία με περίπου ίσες ηλεκτραρνητικότητες σχηματίζουν μεταξύ τους ενώσεις ομοιοπολικού χαρακτήρα.
3. Στοιχεία με μεγάλη διαφορά ηλεκτραρνητικότητας σχηματίζουν μεταξύ τους ενώσεις ετεροπολικού χαρακτήρα.
4. Η ηλεκτραρνητικότητα είναι μέτρο του φορτίου του πιο σταθερού ιόντος του στοιχείου.
Ποια από τις ακόλουθες τριάδες στοιχείων περιλαμβάνει ένα στοιχείο που δεν ανήκει στην ίδια ομάδα του περιοδικού πίνακα, στην οποία ανήκουν τα άλλα δύο;
1. Li, K, Cs
2. He, Kr, Ra
3. Be, Ca, Ba
4. P, As, Sb
Τα ραδιενεργά ισότοπα Χ και Υ διασπώνται παρέχοντας σταθερούς πυρήνες και ακτινοβολία β. Οι χρόνοι υποδιπλασιασμού είναι 10 και 20 ημέρες, αντίστοιχα. Αναμιγνύονται ποσότητες Χ και Υ που αρχικά παρείχαν την ίδια ραδιενέργεια (ενεργότητα). Η ραδιενέργεια του μίγματος μετά από 40 ημέρες θα είναι:
1. το 12,5 % της αρχικής
2. το 15,6 % της αρχικής
3. το 22,7 % της αρχικής
4. το 28,2 % της αρχικής
Μια ιοντική ένωση διαλύεται και διίσταται πληρέστερα σε ένα διαλύτη ο οποίος έχει:
1. μεγάλη διπολική ροπή
2. μικρή διηλεκτρική σταθερά
3. μεγάλη τάση ατμών
4. μεγάλη ηλεκτρική αγωγιμότητα
Το n-πεντάνιο CH₃(CH₂)₃CH₃ έχει μεγαλύτερο σημείο ζέσεως (36,1 ^οC) από το νεοπεντάνιο (CH₃)C (9,5 ^οC). Aυτό οφείλεται:
1. Στην πλήρη απουσία διπολικής ροπής στο μόριο του νεοπεντανίου λόγω συμμετρίας
2. Στους δεσμούς υδρογόνου μεταξύ των μορίων του n-πεντανίου
3. Στις ισχυρότερες δυνάμεις Van der Waals μεταξύ των μορίων του n-πεντανίου λόγω σχήματος
4. Στις πολλές διαμορφώσεις στο χώρο που μπορεί να λάβει το μόριο του n-πεντανίου
Σε κλειστό δοχείο τοποθετούνται τρία όμοια ποτήρια Α, Β, Γ και ένας δίσκος με ποσότητα στερεού ξηραντικού (π.χ. άνυδρο CaCl₂). Το Α περιέχει V_A mL καθαρού νερού, το Β περιέχει V_Β mL διαλύματος KNO₃ 1 m και το Γ περιέχει διάλυμα V_Γ mL γλυκόζης 1 m. Αρχικά είναι V_A = V_Β = V_Γ. Μετά από μερικές ώρες παραμονής του κλειστού δοχείου στη θερμοκρασία δωματίου θα διαπιστώσουμε ότι:
1. V_A < V_Γ < V_Β
2. V_A < V_Β < V_Γ
3. V_A < V_Β = V_Γ
4. V_Β < V_Γ < V_A
Ποιο από τα επόμενα διαλύματα έχει το μικρότερο σημείο πήξης;
1. 0,1 m H₂S
2. 0,1 m Na₂SO₄
3. 0,1 m MgSO₄
4. 0,1 m αιθυλενογλυκόλη
Ποια από τις επόμενες αντιδράσεις προβλέπεται ότι ευνοείται κατά τη φορά του βέλους περισσότερο από θερμοδυναμική άποψη στους 300 Κ; (ΔH σε cal*mol^-1, ΔS σε cal*mol^-1*Κ^-1):
Α -> Β ΔH = -15000 ΔS = -20
Γ->Δ ΔH = +5000 ΔS = +20
Ε->Ζ ΔH = -10000 ΔS = -10
Η->Θ ΔH = -10000 ΔS = +10
1. Η αντίδραση: Α -> Β
2. Η αντίδραση: Γ -> Δ
3. Η αντίδραση: E -> Ζ
4. Η αντίδραση: Η -> Θ
Για τα μεταλλικά στοιχεία Χ και Ζ οι τιμές ΔH^ο σχηματισμού των οξειδίων τους Χ₂Ο₃(s) και Ζ2Ο(s) είναι -200 και -100 Kcal*mol^-1, αντίστοιχα. Τότε η τιμή ΔΗ^ο της αντίδρασης Χ₂O₃(s) + 6Ζ(s) -> 3Ζ₂Ο(s) + 2Χ(s) έχει την τιμή (σε Kcal*mol^-1):
1. -100
2. +100
3. +300
4. Για τον υπολογισμό απαιτούνται οι τιμές ΔH^ο των Χ(s) και Ζ(s).
Σε 50,0 mL διαλύματος NaOH 0,50 M προστίθενται 50,0 mL διαλύματος HCl 0,50 M ίδιας θερμοκρασίας σε θερμιδόμετρο. Διαπιστώνεται ότι η θερμοκρασία του προκύπτοντος διαλύματος αυξάνεται κατά Δθ ^οC. Ποια θα ήταν η αύξηση της θερμοκρασίας αν αντί 50,0 mL HCl χρησιμοποιούνταν 25,0 mL; (Οι απώλειες θερμότητας θεωρούνται μηδαμινές και οι ειδικές θερμότητες και των δύο διαλυμάτων είναι πρακτικά ίσες)
1. Δθ/3
2. Δθ/2
3. 2Δθ/3
4. 3Δθ/4
H ανιλίνη είναι μια ασθενής οργανική βάση με K_b = 4,2x10^-10. Η τιμή pK_a του συζυγούς οξέος της ανιλίνης θα είναι:
1. μεταξύ 2 και 3
2. μεταξύ 3 και 4
3. μεταξύ 4 και 5
4. μεταξύ 9 και 10
Ποιο από τα ακόλουθα ανιόντα είναι η ασθενέστερη βάση;
1. F^-
2. Cl^-
3. HCO₃^-
4. CH₃COO^-
Το ανθρακικό νάτριο (Na₂CO₃) αντιδρά με το χλωριούχο νικέλιο (NiCl₂) και δίνει δυσδιάλυτο ανθρακικό νικέλιο και χλωριούχο νάτριο. Πόσα mL διαλύματος NiCl₂ 0,500 Μ απαιτούνται για να αντιδράσουν πλήρως με 20,0 mL διαλύματος Na₂CO₃ 0,300 Μ;
1. 12,0 mL
2. 16,7 mL
3. 33,3 mL
4. 24,0 mL
Για την αντίδραση (CH₃)₃N + H₂O <=> (CH₃)₃NH⁺ + OH^- ισχύει ότι:
1. Συζυγής βάση της (CH₃)₃N είναι το ιόν (CH₃)₃NH⁺.
2. Το ιόν (CH₃)₃NH⁺ είναι το συζυγές οξύ του H₂O.
3. Το H₂Ο δρα ως οξύ κατά Brönsted
4. Δεν ισχύει κανένα από τα προηγούμενα.

Η ενέργεια ενεργοποίησης μιας χημικής αντίδρασης ελαττώνεται με:
1. Αύξηση θερμοκρασίας
2. Αύξηση της συγκέντρωσης των αντιδρώντων
3. Απομάκρυνση των προϊόντων
4. Προσθήκη καταλύτη
Για την αλληλουχία αντιδράσεων ισχύει ότι:
1. d[AB]/dt = -k₁[A][B] + k_-1[AB] - k[C]
2. d[AB]/dt = k₁[A][B] - (k + k_-1)[AB]
3. d[AB]/dt = k₁[A][B]  k[C]
4. d[AB]/dt = k₁[A][B] + k_-1[AB]
Το θειικό βάριο είναι δυσδιάλυτο στο νερό. Σε ποιο από τα ακόλουθα μέσα αναμένεται η διαλυτότητά του να είναι μεγαλύτερη;
1. Σε καθαρό νερό
2. Σε διάλυμα Na₂SO₄ 0,1 M
3. Σε διάλυμα γλυκόζης 0,1 Μ
4. Σε διάλυμα NaNO₃ 0,1 M
Το ανθρακικό οξύ (H₂CO₃) σε υδατικό διάλυμα και με βάση την ολική συγκέντρωση του διαλυμένου CO₂ θεωρείται ως ένα ασθενές οξύ. Ωστόσο, νέα ερευνητικά δεδομένα έδειξαν ότι στην πραγματικότητα μόλις ένα πολύ μικρό ποσοστό (0,2%) από το διαλυμένο CO₂ ενυδατώνεται παρέχοντας H₂CO₃. Αυτό σημαίνει ότι:
1. Το H₂CO₃ είναι ακόμη ασθενέστερο οξύ από αυτό που αρχικά πιστεύαμε
2. Το H₂CO₃ είναι ισχυρότερο οξύ από αυτό που αρχικά πιστεύαμε.
3. Τα νέα ερευνητικά δεδομένα δεν αιτιολογούν αλλαγή στη γνώμη μας ως προς την ισχύ του οξέος
4. Η οξύτητα διαλύματος δεδομένης περιεκτικότητας σε συνολικό CO₂ πρέπει να εξαρτάται σημαντικά από την εξωτερική πίεση.
Αναμιγνύονται ίσοι όγκοι διαλυμάτων Α και Β. Σε ποια από τις ακόλουθες περιπτώσεις αναμένεται να προκύψει ρυθμιστικό διάλυμα με τη μεγαλύτερη ρυθμιστική ικανότητα;
1. Το Α είναι NaOH 0,50 Μ και το Β είναι CH₃COOH 1,0 M
2. Το Α είναι NaOH 1,0 Μ και το Β είναι HCl 0,50 M
3. Το Α είναι NaOH 1,0 Μ και το Β είναι CH₃COOH 0,50 M
4. Το Α είναι NH3 1,0 Μ και το Β είναι CH₃COOH 0,50 M
Η σταθερά διάστασης K_a ενός ασθενούς οξέος ΗΑ είναι 1x10^-7. Τότε το pH ενός υδατικού διαλύματός του συγκέντρωσης 0,10 Μ είναι περίπου:
1. 3
2. 4
3. 5
4. 6
Ποια από τις παρακάτω προτάσεις είναι λανθασμένη σε ό,τι αφορά τη λειτουργία του στοιχείου Zn-C που χρησιμοποιείται στις κοινές μπαταρίες;
1. Αποτελεί τυπικό γαλβανικό στοιχείο
2. Η ενέργεια που απαιτήθηκε για την παραγωγή του Zn μετατρέπεται σε ηλεκτρική
3. Η κάθοδος περιβάλλεται από MnO₂ για να αποφευχθεί έκλυση οξυγόνου
4. Η άνοδος του στοιχείου αντιστοιχεί στον αρνητικό πόλο της μπαταρίας
Ποια από τις ακόλουθες προτάσεις είναι ορθή;
1. Σε κάθε τύπο ηλεκτροχημικού στοιχείου στην άνοδο πραγματοποιείται πάντοτε οξείδωση
2. Σε κάθε τύπο ηλεκτροχημικού στοιχείου το αν η οξείδωση γίνεται στην άνοδο ή στην κάθοδο καθορίζεται από τη φύση των ουσιών που σχηματίζουν το στοιχείο
3. Οξείδωση πραγματοποιείται πάντοτε στην άνοδο των ηλεκτρολυτικών στοιχείων και στην κάθοδο των γαλβανικών στοιχείων
4. Οξείδωση πραγματοποιείται πάντοτε στην κάθοδο των ηλεκτρολυτικών στοιχείων και στην άνοδο των γαλβανικών στοιχείων
Σε ένα ηλεκτρολυτικό στοιχείο, το δυναμικό Ε ενός ηλεκτροδίου μετρείται ως προς το δυναμικό του κανονικού ηλεκτροδίου υδρογόνου. Ποια από τις ακόλουθες προτάσεις είναι ορθή;
1. Εάν είναι Ε>0, τότε σε κάθε περίπτωση στο ηλεκτρόδιο πραγματοποιούνται αποκλειστικά οξειδώσεις και όταν είναι Ε<0 πραγματοποιούνται αποκλειστικά αναγωγές
2. Όταν είναι Ε=0, δεν πραγματοποιείται καμία ηλεκτροδιακή αντίδραση.
3. Όσο το Ε καθίσταται αλγεβρικά μικρότερο, τόσο αυξάνεται η αναγωγική ισχύς του ηλεκτροδίου και αντίστοιχα ελαττώνεται η οξειδωτική ισχύς του
4. Όσο το Ε καθίσταται αλγεβρικά μεγαλύτερο, τόσο περισσότερο αυξάνει η πιθανότητα έκλυσης υδρογόνου στην επιφάνειά του κατά την ηλεκτρόλυση υδατικού διαλύματος ενός άλατος
Για την ηλεκτρολυτική παραγωγή αργίλιου χρησιμοποιούνται μεγάλες ποσότητες ενός υλικού (που υπάρχει και ως φυσικό ορυκτό), το οποίο ονομάζεται κρυόλιθος και έχει τον τύπο AlF₃.3NaF. Ποια είναι η χρησιμότητά του;
1. Υδατικό διάλυμα του κρυόλιθου αποτελεί τον βασικό ηλεκτρολύτη της όλης διαδικασίας
2. Είναι ένα εύτηκτο υλικό που ως ειδικώς ελαφρότερο επιπλέει στο τήγμα της αλουμίνας (Al₂O₃), θερμομονώνει το ηλεκτρολυτικό στοιχείο και μειώνει την κατανάλωση ενέργειας
3. Σε συνδυασμό με τον βωξίτη αποτελεί μια φυσική πηγή (πρώτη ύλη) αργίλιου και επιπλέον προσφέρει τις ιδιότητες που αναφέρονται στην απάντηση (β).
4. Έχει την ιδιότητα να σχηματίζει εύτηκτο μίγμα με την αλουμίνα (Al₂O₃), το οποίο αποτελεί τον ηλεκτρολύτη της όλης διαδικασίας.
H απ'ευθείας ηλεκτρόλυση με χημικώς αδρανή και μη διαχωριζόμενα ηλεκτρόδια αναδευόμενου πυκνού υδατικού διαλύματος NaCl οδηγεί στην παραγωγή:
1. Χλωρίου
2. Καθαρού διαλύματος καυστικού νατρίου και αέριου χλωρίου
3. Λευκαντικού και απολυμαντικού διαλύματος υποχλωριώδους νατρίου
4. Μεταλλικού νατρίου και αέριου χλωρίου
Η παρασκευή σόδας (NaHCO₃) με τη μέθοδο Solvay βασίζεται:
1. Στo ότι η αντίδραση: CaCO₃ + CO₂ + 2NaCl + H₂O --> 2NaHCO₃ + CaCl₂ προχωράει προς τα δεξιά σε συνθήκες υψηλής πίεσης
2. Στην αντίδραση: Na₂SO₄ + CaCO₃ + HCl --> NaHCO₃ + NaCl + CaSO₄
3. Στον κορεσμό ηλεκτρολυτικά παραγόμενου διαλύματος NaOH με CO₂.
4. Στο ότι η αντίδραση NH₄HCO₃ + NaCl --> NaHCO₃ + NH₄Cl προχωράει προς τα δεξιά λόγω της σχετικά μικρής διαλυτότητας του NaHCO₃
Με πρώτες ύλες τα: CH₃I, n-C₃Η₇Ι, CH₃COCH₃, CH₃COC₂H₅ και Mg και λαμβάνοντας υπ'όψη κάθε είδος ισομέρειας, πόσα διαφορετικά μόρια αλκοολών μπορούμε να συνθέσουμε κατα Grignard;
1. 3
2. 4
3. 5
4. 6
Η σχέση μεταξύ των τιμών της δυναμικής ενέργειας Ε για κάθε μία από τις διαμορφώσεις του n-βουτανίου που παρουσιάζονται με τις προβολές (Π1-Π5) κατά Newman είναι:
1. Ε(Π1) < Ε(Π2) < Ε(Π3) = Ε(Π5) < Ε(Π4)
2. Ε(Π1) < Ε(Π2) < Ε(Π5) < Ε(Π3) < Ε(Π4)
3. Ε(Π3) = Ε(Π5) < Ε(Π1) < Ε(Π2) < Ε(Π4)
4. Ε(Π1) < Ε(Π3) = Ε(Π5) < Ε(Π2) < Ε(Π4)
Ποιο από τα επόμενα ισχύει στην περίπτωση των πολυσακχαριτών κυτταρίνη και άμυλο:
1. Και οι δύο αποτελούνται από μονάδες γλυκόζης και διαφέρουν μόνο ως προς το μοριακό βάρος.
2. Και οι δύο αποτελούνται από μονάδες γλυκόζης και διαφέρουν μόνο ως προς τη διαμόρφωση.
3. Η κυτταρίνη αποτελείται από μονάδες μαννόζης και το άμυλο από μονάδες γλυκόζης.
4. Η κυτταρίνη αποτελείται από εναλλασσόμενες μονάδες μαννόζης-γλυκόζης, ενώ το άμυλο αποτελείται μόνο από μονάδες γλυκόζης.
Ποιο από τα ακόλουθα αντιδραστήρια δεν είναι κατάλληλο για τη μετατροπή μιας αλειφατικής αλκοόλης (ROH) σε αλκυλοχλωρίδιο (RCl);
1. HCl
2. SOCl₂
3. PCl₃
4. CaCl₂
Η ιβουπροφένη είναι η δραστική ουσία πολλών αντιφλεγμονωδών φαρμάκων και περιγράφεται ως 2-(4-ισοβουτυλο-φαινυλο)προπιονικό οξύ. Ποιος από τους ακόλουθους είναι ο συντακτικός τύπος της;
1. Ο τύπος I.
2. Ο τύπος II
3. Ο τύπος ΙΙΙ.
4. Ο τύπος IV.
Η ουσία στρεπτιμιδόνη έχει τον ακόλουθο χημικό τύπο:

Ποίες είναι οι διατάξεις των χειρόμορφων κέντρων (1) και (2);
1. Και τα δύο κέντρα είναι R.
2. Και τα δύο κέντρα είναι S
3. Το (1) είναι: S και το (2) είναι: R.
4. Το (1) είναι: R και το (2) είναι: S.
Η ακόλουθη σύνθεση αιθέρα (αντίδραση Williamson), κατά το δεύτερο στάδιο ακολουθεί μηχανισμό:
1. Ε1
2. Ε2
3. S_N1
4. S_N2
Η ακόλουθη οργανική ένωση, είναι:
1. Ανυδρίτης
2. Δικετόνη
3. Εστέρας του ανθρακικού οξέος
4. Λακτόνη
Η αλόγιστη ρύπανση της ατμόσφαιρας με CO₂ έχει ως αποτέλεσμα την αύξηση της μέσης θερμοκρασίας της. Ποια από τις ακόλουθες προτάσεις είναι ορθή;
1. Η αύξηση αυτή οφείλεται στην άμεση απορρόφηση ηλιακής ακτινοβολίας από το CO₂
2. Η ηλιακή ακτινοβολία θερμαίνει την επιφάνεια της γης με αποτέλεσμα την εκπομπή υπέρυθρης ακτινοβολίας από την επιφάνειά της. Τμήμα της ακτινοβολίας αυτής απορροφάται από το CO₂ με αποτέλεσμα την αύξηση της θερμοκρασίας της ατμόσφαιρας.
3. Η αύξηση της συγκέντρωσης CO₂ της ατμόσφαιρας μειώνει τη θερμική αγωγιμότητά της, οπότε ποσά θερμότητας παγιδεύονται στα κατώτερα ατμοσφαιρικά στρώματα και δεν διαχέονται στα ανώτερα.
4. Αυξάνει η περιεκτικότητα της θάλασσας σε CO₂. Το γεγονός αυτό αυξάνει την απορρόφηση ορισμένων τμημάτων του φάσματος της ηλεκτρομαγνητικής ακτινοβολίας του ηλιακού φωτός από τη θάλασσα οπότε αυξάνει η μέση θερμοκρασίας της, τήκονται οι πάγοι στους πόλους και αυξάνει η θερμοκρασία της ατμόσφαιρας

Πείραμα	Αρχική συγκέντρωση Α	Αρχική συγκέντρωση B	Αρχική συγκέντρωση Γ
1	0,010 Μ	0,010 Μ	0,050 Μ min^-1
2	0,010 Μ	0,020 Μ	0,050 Μ min^-1
3	0,020 Μ	0,040 Μ	0,20 Μ min^-1

Α -> Β	ΔH = -15000	ΔS = -20
Γ->Δ	ΔH = +5000	ΔS = +20
Ε->Ζ	ΔH = -10000	ΔS = -10
Η->Θ	ΔH = -10000	ΔS = +10

ΑΣΕΠ 2002 Διαγωνισμός Εκπαιδευτικών Α' Θεματική Ενότητα: Γνωστικό Αντικείμενο Κλάδοι-Ειδικότητες: ΠΕ 04.02 ΧΗΜΙΚΟΙ

ΑΣΕΠ 2002

Διαγωνισμός Εκπαιδευτικών

Α' Θεματική Ενότητα: Γνωστικό Αντικείμενο

Κλάδοι-Ειδικότητες: ΠΕ 04.02 ΧΗΜΙΚΟΙ